|
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА |
|||||
|
Простые |
Cложные |
||||
|
металлы |
неметаллы |
оксиды |
основания |
кислоты |
основания |
ОКСИДЫ
Оксидами называются бинарные (состоящие из двух элементов) соединения, в которых один из элементов – кислород находятся в степени окисления -2.
Большинство оксидов солеобразующие. Известны оксиды несолеобразующие, их немного, например,NO,N2O,CO,SiO, и другие. Эти оксиды не вступают в реакции образования солей.
Основные оксиды– это оксиды, которым соответствуют основания.
Основными оксидами, как правило, являются оксиды металлов в невысоких степенях окисления (+1, +2). Исключением являются оксиды ВеО и ZnO; PbO, эти оксиды амфотерны.
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Их образуют неметаллы и некоторые металлы в тех случаях, когда проявляют высокие степени окисления: +5; +6; +7. Например: Р2О5; CrO3, Mn2O7.
Амфотерные оксиды-это оксиды, которым соответствуют и кислоты и основания. Их образуют металлы со степенью окисления +3,+4.. К амфотерным оксидам относятся Al2O3, Cr2O3, BeO, ZnO, PbO, SnO и некоторые другие.
ОСНОВАНИЯ
Основания – это неорганические соединения металлов общей формулы Ме(ОН)n, где n – степень окисления металла. Например: NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3.
Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Это гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов (LiOH; KOH; NaOH; RbOH; CsOH; Ca(OH)2; Sr(OH)2; Ba(OH)2).
Все основания делятся на две группы: хорошо растворимые в воде – щёлочи (это гидроксиды щелдочных и щёлочноземельных металлов и NH4OH) и мало растворимые в воде, которые условно называют нерастворимыми (Cu(OH)2, Fe(OH)3 и другие).
АМФОТЕРНЫЕ ГИДРОКСИДЫ
Амфотерными гидроксидами называют гидроксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства, т.е. реагирующие, соответственно, как с кислотами, так и со щелочами.
Zn(OH)2 H2ZnO2
Be(OH)2……………………………..H2ВеO2
Al(OH)3 H3AlO3
(орто-форма)
HAlO2
(мета-форма)
КИСЛОТЫ
Кислотами называются сложными вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться атомами металла, а также атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.
По составу кислоты делятся на:
- Кислородсодержащие (H2SO4, HNO3, CH3COOH и т.п.);
- Бескислородные (HCl, HBr, H2S и т.п.).
Число атомов водорода, содержащихся в молекуле кислоты и способных замещаться металлом, определяетосновность кислоты.
По числу атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, кислоты делятся на:
- одноосновные (HCl),
- двухосновные (H2SO4),
- трёхосновные (H3PO4) и т.д.
СОЛИ
Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов или как продукты замещения гидроксогрупп в основаниях на кислотный остаток.
Если при взаимодействии кислоты с основанием все атомы водорода в молекуле кислоты замещаются на атомы металлов, то образуется средняя (или нормальная) соль:
HCl + NaOH = NaCl + H2O,
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O,
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.
Если в реакции нейтрализации основание присутствует в меньшем, чем нужно для полной нейтрализации количестве, то образуется кислая соль (т.к. атомов металла в молекулах оснований меньше, чем атомов водорода в молекулах кислот):
H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O,
H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O,
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O,
H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O.
Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты: H2SO4, H3PO4, H2S, H2CO3 и т.п.).
Если же в реакции нейтрализации основание будет взято в избытке, то образуется основная соль:
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O,
Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O,
2Cu(OH)2 + H2SO4 = (CuOH)2SO4 + 2H2O.
Основные соли могут образовывать только многокислотные основания (Al(OH)3, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 и т.п.).
Пройти Тест