Все реакции можно разделить на два больших типа. К первому типу относятся реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. К этому типу реакций относятся реакции обмена, например взаимодействие кислот с основаниями, кислот с солями, солей с основаниями, солей с солями и т.д. Рассмотрим в качестве примера реакцию нейтрализации:
Ко второму типу относятся реакции, протекающие с изменениями степени окисления атомов реагирующих веществ. Сюда относятся все реакции замещения, некоторые реакции присоединения и разложения, а также многие другие реакции.
Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав молекул реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями.
В окислительно-восстановительных реакциях одновременно протекает два процесса – процесс окисления, то есть процесс отдачи электронов, и процесс восстановления, то есть принятия электронов. Рассмотрим основные положения, относящиеся к теории окислительно-восстановительных реакций.
Окислением называется процесс отдачи атомом, молекулой или ионом электронов.
В процессе окисления степень окисления атомов повышается.
Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом.
При восстановлении степень окисления атомов понижается.
Восстановителями называются атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны. Во время реакции они окисляются.
Окислителями называются атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны. Во время реакции они восстанавливаются.
Поскольку эти атомы, молекулы и ионы входят в состав каких-либо веществ, то и эти вещества будут соответственно называться восстановителями и окислителями.
Окисление одних атомов всегда сопровождается восстановлением других, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением. Окислительно-восстановительная реакция – это единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления. В окислительно-восстановительных реакциях всегда число электронов отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. На этом положении основан метод электронного баланса составления ОВР.